什么是臭氧 - 臭氧消毒技术

        公元1785年德国人马隆在霉雨后德清新空气中发现含有特殊德草腥味，经研究得知臭氧的存在。1840年，德国化学家谢恩宾化学家将其命名为OZONE，意义：新鲜空气。臭氧的分子符号为O3 ，比重约为空气的1.7倍，约为氧的1.5倍，在大气中仅有微量存在，稀薄状态近乎是无色无臭不可燃的气体。

        低浓度时具有特殊的草腥味（森林瀑布边的清爽新鲜空气味，高浓度时呈淡蓝色，具有一种特殊的刺激性味道，臭氧O₃为氧的同素异构体(由同种元素组成的由于结构不同而物理、化学性质也不同的物质如氧气-臭氧都由氧元素O组成；石墨-金刚石都是由碳元素C组成)，也是一种非常活泼的分子，在常温18 ℃-30℃ 是时，即迅速分解为氧分子（O₂）和氧原子（O），当还原成氧气时，氧原子游离出来，氧原子化学性质活泼，反映性极高，具有较强的氧化力和分解力，消毒、杀菌力特强，瞬间完成。

        臭氧（O₃ OZONE）又名重氧或活性氧，是以稀薄的状态混合存在于空气中，特别是以光化学作用（受到雷击闪电时的高能量电荷或太阳光中的短波紫外线冲击时）自然产生于地球上的成层圈或地表上（尤其是在海滨、森林地带有比较多臭氧存在）。臭氧以化学式来说明，即由三个同位素原子：氧（O）结合而构成一个分子（O₃），当臭氧产生时，三个原子中第三个原子具有不断地从其他两个原子的结合中游离、破坏或逸出的性质，并在逸出时，藉当时的能量很快的产生强力氧化作用，氧化其他物质，更难得的是臭氧在氧化过程中，如无氧化反应物质时，即自行还原为氧气，具达成目的后自行消失的优异特性（O₃＝O₂ (氧气) + O (初生氧)，当初生氧从臭氧中逸出游离时，藉当时的能量可产生(1)杀菌(2)脱臭(3)解毒(4)漂白等氧化作用。

        臭氧的物理性质：

项目		数值
分子式		O3
分子量		47.99828
熔点，℃		-192.7+(-)0.2
沸点，℃		-111.9+(-)0.3
溶解度（溶剂：水）	0 (℃)	1.13(g/l)
	10 (℃)	0.78(g/l)
	20 (℃)	0.57(g/l)
	30 (℃)	0.41(g/l)
	40 (℃)	0.28(g/l)
	50 (℃)	0.19(g/l)
	60 (℃)	0.16(g/l)
密度	气态（0℃，0.1Mpa）,g/l	2.144
	液态（90K），g/cm3	1.571
	固态（77.4K），g/cm3	1.728
粘度	（液态）Mpa·S在77.6K时	4.17
粘度	（液态）Mpa·S在90.2K时	1.56
临界状态	温度，℃	-12.1+(-)0.1
	压力，Mpa	5.46
	体积，cm3/mol	147.1
	密度，g/cm3	0.437
表面张力	Mn/m在77.2K时	43.8
表面张力	Mn/m在90.2K时	38.4
等张比容（90.2K）		75.7
介电常数（液态，90.2K），F/m		4.79
偶极距，C·m(D)		1.84*10(0.55)